analis kesehatan

Minggu, 29 Mei 2011

iodometri dan iodimetri

IodometridanIodimetri
Reaksi-reaksikimiamelibatkanoksidasireduksidipergunakansecaraluasolehanalisis
titrimetrik. Ion-ion dariberbagaiunsurdapathadirdalamkondisioksidasiberbeda-beda,
menghasilkankemungkinanbanyakreaksiredoks. Banyakdarireaksi-reaksiinimemenuhi
syaratuntukdipergunakandalamanalisititrimetrikdanpenerapan-penerapannyacukupbanyak.
Iodometriadalahanalisatitrimetriksecaratidaklangsunguntukzatbersifatoksidator
sepertibesitembagadimanazatiniakanmengoksidasiiodidaditambahkan
membentukiodin. Iodinterbentukakanditentukndenganmenggunakanlarutanbaku
tiosulfat .
yang II, III, yang yang yang yang yang
Oksidator + KI → I2 + 2e
I2 + Na2 S2O3 → NaI + Na2S4O6
Sedangkan iodimetri adalah merupakan analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan tiosulfat.
Reduktor + I2 → 2I-
Na2S2 O3 + I2 → NaI +Na2S4 O6
Untuksenyawamempunyaipotensialreduksirendahdapatdireksikansecara
sempurnadalamsuasanaasam. Adapunindikatordigunakandalammetodeiniadalah
indikatorkanji.
Sedangkanbromometrimerupakanmetodeoksidasireduksidengandasarreaksiaksidasidari
bromat .
yang ion yang yang
BrO3- + 6H+ + 6e → Br- + 3H2O
Adanyakelebihandalamlarutanakanmenyebabkanbromidabereaksidengan ion KBrO3 ion
bromat
BrO3 + Br- + H+ → Br2 +H2O
Bromine yang dibebaskanakanmerubahwarnalarutanmenjadikuningpucatwarnamerah
jikareaksiantarazatdandalamlingkunganasamberjalancepatmakatitrasidapat
secaralangsungdilakukan. Namunbilalambatmakadapatdilakukantitrasitidaklangsungyaitu
larutanditambahberlebihdankelebihanditentukansecariodometri. Bromin
dapatdiperolehdaripenambahanasamkedalamlarutanmengandungkaliumbromatdan
kalium
Substansi-substansipentingcukupkuatsebagaiunsur-unsurreduksiuntukdititrasi
langsungdenganiodinadalahtiosulfat, arsenidanentimon, sulfidadanferosianida. Kekuatan
reduksidimilikiolehdaribeberapasubstansiiniadalahtergantungdaripadakonsentrasi
ion hydrogen, danreaksidenganiodinbarudapatdianalisissecarakuantitatifhanyabilakita
melakukanpenyesuaianphsulit.
Dalammenggunakanmetodeiodometrikkitamenggunakanindikatorkanjidimanawarnadari
sebuahlarutaniodincukupintenssehinggaiodindapatbertindaksebagaiindikatorbagi
dirinyasendiri. Iodinjugamemberikanwarnaunguatauintensuntukzat-zatpelaru ( ), yang 0,1 N bromine bromine bromine yang bromide. yang yang violet yang 
sepertikarbonkoridadankloroform. Namundemikanlarutandari kanjilebihumum
dipergunakan, karenawarnabiru gelapdarikompleksbertindaksebagaisuatu tes
yang amatsensitivuntukiodin.
Dalambeberapataklangsungbanyakagenpengoksidkuatdapatdianalisisdengan
menambahkankaliumiodidaberlebihdanmentitrasiiodindibebaskan. Karena banyakagen
pengoksidmembutuhkanlarutanasamuntukbereaksidenganiodin, Natriumtiosulfat
biasanyadigunakansebagaititrannya. Titrasidenganarsenikmembutuhaknlarutansedikit
alkalin.
Dalamlarutansedikitalkalinataunetral, oksidasimenjadisulfattidakmunculterutamajika
iodindipergunakansebagaititran. Banyakagenpengoksidkuat, sepertigarampermanganat,
garamdikromatmengoksidtiosulfatmenjadisulfat, namunreaksinyatidakkuantitatif.
Padapenentuaniodometrikadabanyakaplikasiiodometriksepertitembagabanyak
digunakanbaikuntuk bijimaupunpaduannyametodeinimemberikanhasil yang lebihsempurna
dan cepatdaripadapenentuanelektrolittembaga.
Padametodebromometri, kaliumbromatmerupakanagenpengoksidkuatdenganpotensial
standardarireaksinya
tetra iodin–kanji proses yang yang yang yang yang yang proses yang
BrO3 + 6H+ + 6e → Br- + 3H2O
Adalahdapatdigunakandalamdua carayaitusebagaisebuahoksdasilangsung
untukagen-agenpereduksitertentudan untukmembangkitkansejumlahbromin
kuantitasnyadiketahui.
Sejumlahagenpereduksipadatitrasilangsungmetodebromometrisepertyiarsenik, besi (II) dan
sulfidasertadisulfidaorganiktertentudapatdititrasisecaralangsungdengansebuahlarutan
kaliumbromat .
Kehadiranbrominterkadangcocokuntukmenentukantitik akhirtitrasi,
beberapaindikatororganikbereaksidenganbrominuntukmemberikanperubahanwarna.
Perubahanwarna inibiasanyatidakreversibeldan kitaharushati-hatikitamendapatkan
hasil yang lebih baik
Reaksibrominasisenyawa-senyawaorganiklarutanstandarsepertikaliumbromatdapat
dipergunakanuntukmenghasilkansejumlahbromindengankuantitasdiketahui. Bromin
tersebutkemudiandapatdigunakanuntukmembrominasisecarakuantitatifberbagaisenyawa
organik. Bromide berlebihhadirdalamkasus-kasussemacamini, sehinggajumlahbromin
dihasilkandapatdihitungdarijumlahdiambil. Biasanyabromindihasilkan
apabilaterdapatkelebihanpadakuantitasdibutuhkanuntukmembrominasisenyawa
organiktersebutuntukmembantumemaksareaksi iniselesaisepenuhnya.
Reaksibromindengansenyawaorganiknyadapatberupasubtitusiatau bisajugareaksi ad
+1,44 V. Reagen yang yang agar . yang yang KBrO3 yang yang yang agar isi

0 komentar:

Posting Komentar